11.木炭還原氧化銅(置換反應)C+2CuO=2Cu+CO21現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱相關知識點:(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度:(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO:(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。
12.氫氣還原氧化銅(置換反應)H2+CuO=Cu+H2O現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。相關知識點:(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣:(2)實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21現象:白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。相關知識點:(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣:(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCI氣體混入CO,中。使CO,不純:(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業制取二氧化碳氣體(分解反應)高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2個相關知識點:CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)2CO+O2=2CO2現象:產生藍色火焰相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑:(2)點燃前，一定要檢驗它的純度
16一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO,現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關知識點:一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O現象:火焰明亮呈淺藍色相關知識點:甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。18.工業制造鹽酸(化合反應)H2+Cl2=2HCI相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室制取氫氣(置換反應)Zn+HzSO=ZnSO+H21相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑:(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)C+CO2=2CO相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑:(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
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