第二單元：空氣

1.組成：N2 78%、O2 21%、稀有氣體0.94%、CO20.03%,其它氣體與雜質0.03%。

2.空氣中氧氣的測定原理：壓強差

(1) 可燃物要求：足量且產物是固體，紅磷。

(2) 裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。

(3) 現象：放熱，有大量白煙產生，打開彈簧夾后，廣口瓶內液面上升約1/5體積。

(4) 結論：O2約占空氣體積的1/5。.

(5) 探究：

①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

②能否用鐵、鎂代替紅磷?

不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。

③能否用碳、硫代替紅磷?

不能，原因：產物是氣體，不能產生壓強差。

3.氧氣的性質和制備

(1)氧氣的化學性質：支持燃燒，供給呼吸。



?鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

?硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。

(2)氧氣的制備:

工業制氧氣——分離液態空氣法(原理:液氮和液氧的沸點不同 物理變化)

實驗室制氧氣原理



a.氣體制取與收集裝置的選擇

發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 (根據反應物的狀態和反應條件)

收集裝置：根據氣體的密度、溶解性。



b.制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

查—裝—定—點—收—離—熄。

c.催化劑(觸媒)：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)。

4. 常見氣體的用途：

(1) 氧氣：供呼吸 (如潛水、醫療急救)。

支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。

(2) 氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。

(3) 稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術。

5. 常見氣體的檢驗方法

(1) 氧氣：帶火星的木條。

(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。

(3) 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

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