從性質出發(fā)推方程式。

舉例：酸有酸的通性

實例：鹽酸

通性1：使指示劑變色(無方程式)

無色酚酞不變色或紅色酚酞變無色

紫色石蕊變紅色

通性2：和堿反應，生成鹽和水

HCl+NaOH→NaCl+H2O

通性3：和活潑金屬反應，置換出氫氣

2HCl+Fe→FeCl2+H2↑

通性4：和堿性氧化物反應，生成鹽和水

2HCl+CaO→CaCl2+H2O

通性5：和某些鹽發(fā)生復分解反應生成新鹽和新酸

生成沉淀

HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3

生成氣體

2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑

最后自己梳理

常見強酸(鹽酸，稀硫酸)(PS:知道硝酸是強酸即可，其有特殊性，不要寫方程式)

常見堿(鉀鈉鈣鋇四大強堿)的性質。

鹽不需要重點掌握，酸堿復習時帶到就可以了。畢竟初中水解、電離都不接觸。

作者：DemonPark

鏈接：https://www.zhihu.com/question/450451718/answer/1802384827

來源：知乎

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