一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

(1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水

(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合復分解條件)

3、三種離子的檢驗

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水

(3)酸+堿 → 鹽+水

(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)

注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

四、酸性氧化物與堿性氧化物

五、中和反應 溶液酸堿度的表示法--pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、應用：

(1)改變土壤的酸堿性

(2)處理工廠的廢水

(3)用于醫藥

3、溶液酸堿度的表示法--pH

(1)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數為整數)

(2)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)

pH<5.6的雨水為酸雨

酸堿鹽性質之酸的通性

酸的組成——氫離子+酸根離子

(1)跟指示劑反應

紫色石蕊試液遇酸變紅色

無色酚酞試液遇酸不變色

(2)酸的PH<7

(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應

酸 + 金屬==鹽 + 氫氣

例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

(4) 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應

酸 + 堿性(金屬)氧化物—→鹽+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)跟某些鹽反應

酸+碳酸鹽==鹽+水

酸+鹽—→新酸+新鹽

例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

(6)跟堿起中和反應

酸+堿—→鹽+水

例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

初中化學酸堿鹽的復習及重點題型解析

在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基于此，筆者結合教學實踐淺談一下有關酸堿鹽的復習，以期對同學們的復習有所助益。

一、熟練記憶規律是應用的前提

酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。

通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可采用圖表記憶法以及變式記憶法等。

如：將酸堿鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好(圖表記憶法)

在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶(變式記憶法)。如：

(1)生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎?

(2)在酸堿鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。

通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。

二、掌握“規矩”，可成“方圓”

記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎?當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 “規矩” 有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應類型來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：

例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。

鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

思路點撥：

此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好范例。解題時，為防止產生丟落現象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。

三、抓重點題型，學會以點帶面

在復習中經常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。

例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl ()

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

思路點撥：

鑒別題的原則是：抓住不同物質的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別;能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉淀等。

解析：A、通過物質分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。

B、 通過觀察發現：Na2CO3遇酸(H+)產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑒別。

C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑒別。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

E、觀察可知：NH4+遇OH-產生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產生，取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液，只有氣體產生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產生的是Na2CO3，無現象的是NaCl。

在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。

例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質

(1)除去生石灰中的碳酸鈣

(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

(6)除去Cu粉中的Fe粉

思路點撥：

除雜的原則是：不增(不增加新雜質)、不減(不減少原物質的量)、不變(不改變原物質狀態)、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方法優先，其次化學方法)。應用中有轉化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

解析：(1)通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

(2)可加入適量稀鹽酸充分反應后，再蒸發。

(3)可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。

(4)可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。

(5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。

(6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。

例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有_____一定不含有_____可能含有____.

思路點撥：

推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：

(1)物質的特殊色態、溶解性(包括物質在水或酸中的溶解性)。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。

(2)會判斷物質之間能否發生反應。

(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。

(4)對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。

解析：推斷題的解答依據是物質的特征反應和典型的實驗現象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4(藍色溶液)一定不存在;同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結果怎樣?若“沉淀全不溶”推斷結果又會怎樣?……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對于提高復習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

初三化學：有關酸堿鹽的化學方程式

單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽

2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 +

3. 鋁和硝酸銀溶液反應：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

(3)堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水

4. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水

6.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應)

8.鹽酸和燒堿反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氫氧

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

11.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實驗室制CO2)

12.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽

14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：

CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

(8)鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽

16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO

17.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。

+1價:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.

+5價:HClO3 ;KClO3.

+7價:HClO4 ;KClO4.

化學酸堿鹽輔導：果相同，因有異

初中化學第八章中，存在著一些結果(結論)相同、原因有異的問題，現圍繞酸、堿的有關知識，選取幾例加以分析。

1.酸、堿溶液和金屬都能導電。

分析：酸、堿溶液導電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動的離子(其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子;堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子);金屬導電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。

2.濃鹽酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質質量分數都變小。

分析：濃硫酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的水分導致了溶液中溶劑量的增加;濃鹽酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發性，氯化氫氣體的揮發導致了溶液中溶質質量的減少。

3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。

分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現象;生石灰與水接觸放熱，屬于化學變化(生石灰與水發生化學反應，生成氫氧化鈣)中的放熱現象。

4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。

分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發生置換反應產生的(在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學性質非常活潑，能在常溫下與水發生劇烈反應：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);鎂放入稀鹽酸中所產生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發生置換反應產生的。

5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發生反應(假設兩個反應都恰好完全發生)后，溶液的總質量都減少。

分析：根據上述變化的化學方程式以及質量守恒定律可以得出，前一個反應后所得溶液的質量==氫氧化鈉溶液的質量+硫酸銅溶液的質量-生成的氫氧化銅沉淀的質量;后一個反應后所得溶液的質量==稀鹽酸的質量+碳酸鈉溶液的質量-放出的二氧化碳的質量。雖然兩個反應中溶液的總質量都減少，但原因不同，一個是因為反應中產生沉淀，一個是因為反應中放出氣體。

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