一、物態變化的含義

1.物態變化

物質由一種狀態變為另一種狀態的過程

2.性質

首先利用分子動理論從微觀意義上解釋物態變化的本質

2.1物質是由大量的分子組成的

2.2分子永不停息地做著無規則的運動

2.3分子之間是有間隔的，并且存在相互作用力：引力和斥力

二、凝固知識點

1.凝固定義：

物質從液態變成固態的過程，需要放熱。

2.凝固現象：

①“滴水成冰”②“銅水”澆入模子鑄成銅件

3.凝固規律：

①晶體在凝固過程中，要不斷地放熱，但溫度保持在熔點不變。

②非晶體在凝固過程中，要不斷地放熱，且溫度不斷降低。

4.晶體凝固必要條件：

溫度達到凝固點、不斷放熱。

5.凝固放熱：

①北方冬天的菜窖里，通常要放幾桶水。(利用水凝固時放熱，防止菜凍壞)

②煉鋼廠，“鋼水”冷卻變成鋼，車間人員很易中暑。(鋼水凝固放出大量的熱)

6.同一晶體的熔點和凝固點相同;

7.注意：

7.1物質熔化和凝固所用時間不一定相同，這與具體條件有關;

7.2熱量只能從溫度高的物體傳給溫度低的物體，發生熱傳遞的條件是：物體之間存在溫度差;

三、熔化知識點

1.熔化定義：

物質從固態變成液態的過程需要吸熱。

2.熔化現象：

①春天“冰雪消融”

②煉鋼爐中將鐵化成“鐵水”

3.熔化規律：

①晶體在熔化過程中，要不斷地吸熱，但溫度保持在熔點不變。

②非晶體在熔化過程中，要不斷地吸熱，且溫度不斷升高。

4.晶體熔化必要條件：

溫度達到熔點、不斷吸熱。

5.有關晶體熔點(凝固點)知識：

①萘的熔點為80.5℃。

當溫度為790℃時，萘為固態。

當溫度為81℃時，萘為液態。

當溫度為80.50℃時，萘是固態、液態或固、液共存狀態都有可能。

②下過雪后，為了加快雪熔化，常用灑水車在路上灑鹽水。(降低雪的熔點)

③在北方，冬天溫度常低于-39℃，因此測氣溫采用酒精溫度計而不用水銀溫度計。

6.熔化吸熱的事例：

①夏天，在飯菜的上面放冰塊可防止飯菜變餿。(冰熔化吸熱，冷空氣下沉)

②化雪的天氣有時比下雪時還冷。(雪熔化吸熱)

③鮮魚保鮮，用0℃的冰比0℃的水效果好。(冰熔化吸熱)

④“溫室效應”使極地冰川吸熱熔化，引起海平面上升。

7.晶體和非晶體的區分標準是：

晶體有固定熔點，熔化時溫度不變繼續吸熱;而非晶體沒有固定的熔點，熔化時溫度升高，繼續吸熱。

常見的晶體有：冰、食鹽、萘、各種金屬、海波、石英等

常見的非晶體有：松香、玻璃、蠟、瀝青等

8.影響熔點、凝固點的因素

①壓強。平常所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況。對于大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點升高;對于像鉍、銻、冰來說，熔化過程是體積變小的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點降低。

②物質中混有雜質。純凈水和海水的熔點有很大的差異。

四、凝華

1.凝華定義：

物質從氣態變成固態的過程，需要放熱。

2.凝華現象：

①霜和雪的形成(水蒸氣遇冷凝華而成)

②冬天看到樹上的“霧凇”

③冬天，外界溫度極低，窗戶內側可看見“冰花”(室內水蒸氣凝華)

五、升華

1.升華定義：

物質從固態變成氣態的過程，需要吸熱。

2.升華現象：

①加熱碘，可以看到有紫紅色的碘蒸氣出現。

②衣柜中防蟲用的樟腦片，會慢慢變小，最后不見了。

③冬天，濕衣服放在戶外會結冰，但最后也會晾干。(冰升華成水蒸氣)

3.升華吸熱：

①干冰可用來冷藏物品。(干冰是固態二氧化碳，升華成氣態時，吸收大量的熱)

六、液化

1.液化定義：

物質從氣態變成液態的過程，需要放熱。

2.液化現象：

①水開后，壺嘴看見“白氣”(壺中汽化出水蒸氣，遇到冷空氣液化成霧狀小水珠)

②夏天自來水管和水缸上會“出汗”。(空氣中的水蒸氣遇冷液化成水珠)

3.液化的方法分為：

降低溫度、壓縮體積兩種方法

3.1降低溫度(遇冷、放熱)液化：

①霧與露的形成(空氣中水蒸氣遇冷液化成霧狀小水珠;附在塵埃浮在空中，形成“霧”;附在草木，聚成“露”)

②冬天，嘴里呼出“白氣”。夏天，冰棍周圍冒“白氣”。(水蒸氣遇冷液化成霧狀小水珠)

③冬天，窗戶內側常看見模糊的“水氣”。(屋內水蒸氣遇到冷玻璃液化成小水珠)

④牙醫在為病人檢查牙齒時，將檢查用的小鏡子在酒精燈上稍微烤一下，然后放入口腔中。(防止口腔內的水蒸氣遇冷液化成小水珠附在鏡面上)

3.2壓縮體積液化：

①在常溫下，將石油氣壓縮放入鋼瓶中，以液態石油氣的形式保存。

②“長征”火箭的燃料和助燃劑分別是：壓縮成的“液態氫”和“液態氧”。

③打火機中，常用壓縮后的液態“丁烷”作為燃料。

4.液化放熱：

①北方的冬天，在室內暖氣管道中通以灼熱的水蒸氣來取暖，最后在管道另一頭回收到的是水。(水蒸氣液化成水放出大量熱)

②100℃的水蒸氣比100℃的水更容易燙傷人體。(100℃的水蒸氣液化成100℃的水要放熱)

七、汽化

1.汽化：

物質從液態變成氣態的過程，需要吸熱。

2.汽化現象分為：

沸騰、蒸發，兩種形式都要吸熱。

八、沸騰和蒸發的區別

1.沸騰：

1.1沸騰現象：例-水沸騰，有大量的氣泡上升，變大，到水面破裂，釋放出水蒸氣。

1.2沸騰規律：液體在沸騰時，要不斷地吸熱，但溫度保持在沸點不變。

1.3液體沸騰必要條件：

溫度達到沸點、不斷吸熱。

1.4有關沸點知識：

①液態氧的沸點是-183℃，固態氧的熔點是-218℃。-182℃時，氧為氣態。

-184℃時，氧為液態。-219℃時，氧為固態。-183℃氧是液態、氣態或氣液共存都可以。

②可用紙鍋將水燒至沸騰。(水沸騰時，保持在100℃不變，低于紙的著火點)

③裝有酒精的塑料袋擠癟(排盡空氣)后，放入80℃以上的水中，塑料袋變鼓了。

(酒精汽化成了蒸氣。酒精沸點為78℃，高于78℃時為氣態)

2.蒸發：

2.1蒸發現象：

①濕衣服放在戶外，很快就會干

②教室灑過水后，水很快就干了

2.2蒸發吸熱，有致冷作用：

①剛從水中出來，感覺特別冷。(風加快了身上水的蒸發，蒸發吸熱)

②一杯40℃的酒精，敞口不斷蒸發，留在杯中的酒精溫度低于40℃。(蒸發要向周圍環境和液體自身吸熱。)

③在室內，將一支溫度計從酒精中抽出，示數會先下降再升高。(酒精蒸發吸熱，使溫度計中液體溫度下降，蒸發結束后溫度回升到室溫)

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