1.蒸餾水.指天然水經過蒸餾、冷凝等方法以除去其中雜質(雜質分子或陰、陽離子)，而得到的純水，蒸餾水為軟水。

2.硬水。硬水分為暫時硬水(含碳酸氫鈣、碳酸氫鎂)和永久硬水(含硫酸鈣、硫酸鎂或氯化鈣、氯化鎂)，永久硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽離子交換法可軟化。

3.軟水。水硬度的標準是以相當于每升水含10毫克CaO為1度或1°。硬度8°以上為硬水，30°以上為最硬水，8°以下為軟水，自來水硬度在25°以下才適于飲用。

4.重水。“重水”指由氘(D)和氧原子構成的水，其分子式為D2O，分子量為20。普通水中，重水所占比例為每6900個H2O中有1個D2O。重水作為原子反應堆中的中子減速劑。

5.生理鹽水。質量分數為0.9%的NaCl溶液。

6.鹵水。海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水。

7.雙氧水。有很強的氧化性。但遇見強氧化劑時，又表現還原性，如：5H2O2+2KMnO4+4H2SO4=2KHSO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑;H2O2不穩定，見光易分解，所以放入棕色試劑瓶中保存。若在MnO2催化劑作用下，可迅速分解。2H2O2=2H2O+O2↑。

8.石灰水。指Ca(OH)2的水溶液。應密封保存，防止與空氣中CO2反應變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。石灰水也是檢驗CO2的常用試劑。

9.氨水。指氨氣的水溶液，發生的反應是：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-。氨水中含有六種微粒：分子(NH3、NH3·H2O、H2O);離子(NH4+、OH-、H+)，其中NH3·H2O是不穩定的弱堿，易發生分解反應：NH3·H2O=NH3↑+H2O 。

10.氯水。氯氣的水溶液，所發生的反應是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。氯水中共含有三分子四離子：分子(Cl2、HClO、H2O);離子(H+、Cl-、ClO-、OH-)。

其中次氯酸HClO具有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質，具有強的漂白作用。HClO是不穩定的弱酸(比H2CO3還弱)，見光發生分解：2HClO=2HCl+O2↑。

11.王水。濃HNO3:濃HCl=1:3(濃溶液的體積比)。王水是比硝酸更強的氧化劑，能溶解不活潑金屬金(Au)和鉑(Pt)。王水性質不穩定，故須在使用前配制。

12.水玻璃。Na2SiO3的水溶液。

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