來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2022-12-10 15:52:01
一、實驗室制取氣體時收集氣體的方法
1.排水法:
(1)
難溶或微溶于水,且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體,都可以用排水法收集。
(2)
一般能用排水法收集的氣體,應(yīng)盡量用此法,因為排水法收集的氣體純度大,但含一定的水蒸氣。
2.排氣法:
(1)
不與空氣發(fā)生反應(yīng),且密度與空氣密度相差較大的氣體,都可用排空氣法收集,相對分子質(zhì)量大于29的氣體用向上排空氣法收集,相對分子質(zhì)量小于29的氣體用向下排空氣法收集。
(2)
排空氣集氣法的特點是操作簡單,但所收集到的氣體純度不高。
注:
A .
用排水法收集氣體時,導(dǎo)氣管伸入集氣瓶口即可,這樣便于操作;用排空氣法收集氣體時,導(dǎo)氣管伸入到集氣瓶的底部,這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。
B.
集滿氣體的集氣瓶,蓋上毛玻璃片后,是正放在桌面上還是倒放在桌面上,取決于氣體的密度,為了減少集氣瓶內(nèi)的氣體向空氣中擴散,密度比空氣小的氣體,集滿集氣瓶后,蓋上毛玻璃片,要倒置在桌面上;密度比空氣大的氣體,在正放在桌面上。
二、收集氣體時驗滿的方法
(1)排水法:
集氣瓶里的水要裝滿,瓶口 處不能留有氣泡,倒立在水槽里,到集氣瓶中的水完全排出為止。
(2)排空氣法:
要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處,不能放在集氣瓶內(nèi)。
三、氣體的干燥與除雜
氣體的干燥原則:
濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑。
(1)選擇干燥劑:
選擇干燥劑要根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì),干燥劑不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)。
(2)選擇干燥裝置:
干燥裝置由干燥劑的狀態(tài)來決定。干燥時,裝置要么是“長進短出”要么是“大口進、小口出”。
氣體凈化除雜原則:
不減少被凈化氣體,不引進新的雜質(zhì)。
除雜方法:
酸性雜質(zhì)用堿性試劑吸收,堿性雜質(zhì)用酸性試劑吸收,或者用能與雜質(zhì)生成沉淀或生成可溶性物質(zhì)的試劑。
除雜順序:
一般來說,除雜在前,干燥在后。
氧氣的制取
2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
1、實驗操作步驟:
①連:
按要求把儀器連接好檢查裝置的氣密性。把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。把試管固定在鐵架臺上。點燃酒精燈給試管加熱。(先預(yù)熱)收集氧氣。實驗完畢把導(dǎo)管從水中移出。⑧熄:熄滅酒精燈
(1)實驗時注意的問題:
A、
根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管,使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位。
B、
試管口應(yīng)略向下傾斜,防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣,到達(dá)管口冷卻成水滴,再回流到管底,使試管破裂。
C、
鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處,且不要夾得太緊,以免夾破試管。藥品應(yīng)傾斜鋪在試管底部,以增大藥品的受熱面積,同時便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管,應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可,便于氣體排出。導(dǎo)管上應(yīng)有一段橡皮管,便于操作,以免折斷導(dǎo)管。
D、
如果以高錳酸鉀制氧氣時,試管口應(yīng)塞一團棉花,防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管,如果用氯酸鉀為原料制氧氣時,試管口不能塞棉花,這是因為棉花是易燃物,而氯酸鉀又具有強氧化性,放氧速率快,很容易著火燃燒,以至發(fā)生爆炸。
(2)實驗室用排水法收集氧氣時
導(dǎo)管口開始有氣泡逸出時不能收集,因為開始從導(dǎo)管中逸出的氣泡是容器中的空氣,當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地從導(dǎo)管口逸出時,此時可收集。由于氧氣的密度大,為防止氧氣逸散到空氣中,收滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片,正放在桌面上。
(3)催化劑:
化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑。
注意:
催化劑可以加快和減慢反應(yīng)速率,催化劑一定要純凈。
氫氣的制取
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
(1)
實驗室制備氫氣時,金屬宜用鋅粒,而不用鎂條(太貴)、鐵片(太慢);酸宜用稀硫酸,而不用鹽酸(易揮發(fā),產(chǎn)生雜質(zhì));濃硫酸和硝酸(具有強氧化性不能得到氫氣)。
(2)氫氣驗純的方法:
收集一試管氫氣,用拇指堵住管口,口朝下,移近火焰,移開拇指點火,若聽到尖銳的爆鳴聲,表明氫氣不純,要再收集再檢驗,若聽到噗聲,表明氫氣已純。
氫氣還原氧化銅的實驗
裝置特點:
試管口略向下傾斜;導(dǎo)氣管通入試管底部,位于氧化銅上方;鐵夾夾在離試管口1/3處;藥品要平鋪在試管底部,用酒精燈的外焰加熱。
實驗步驟及操作要點:
實驗開始時先通氫氣,再點燃酒精燈,目的是趕盡試管內(nèi)的空氣,防止氫氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸,實驗完畢時先熄滅酒精燈,繼續(xù)通氫氣至試管冷卻,目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化,可歸納為“氫氣”早出晚歸,酒精燈“遲到早退”實驗現(xiàn)象:黑色氧化銅變?yōu)楣饬良t色;試管口有液滴生成。
二氧化碳的制取
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
(1)實驗步驟:
連:
按要求把裝置連接好。檢查裝置的氣密性。把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶;向廣口瓶內(nèi)注入稀鹽酸;集:收集二氧化碳。
注:
A.
用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應(yīng)速度相當(dāng)快,且形成大量泡沫,進入導(dǎo)管甚至集氣瓶。
B.制取二氧化碳,不用濃鹽酸,因為濃鹽酸揮發(fā)性強。
C.
制氫氣,通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸,而制二氧化碳時,卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水,成為薄膜包住碳酸鈣,使反應(yīng)很難繼續(xù)進行。
D.
二氧化碳?xì)怏w中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣,有時,在制得二氧化碳后,要除去氯化氫氣體和水蒸氣,(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)
(2)驗滿:
用燃著的木條放在集氣瓶口試驗,如果火焰熄滅證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。
(3)滅火原理:
通常使用的滅火器有:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器;干粉滅火器除可用撲滅一般火災(zāi)外,還可用撲滅可燃性的油、氣的火災(zāi);液態(tài)二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等火災(zāi)。
歡迎使用手機、平板等移動設(shè)備訪問中考網(wǎng),2024中考一路陪伴同行!>>點擊查看