初中化學基本反應類型分化合反應，分解反應，置換發應，復分解反應四大類。

1.化合反應(一變多：A+B=AB)：

指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應

1、非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物。

如 2H2+O2 = H2O

其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應生成非金屬氧化物。

2、金屬與氧氣反應生成金屬氧化物。

如 3Fe+2O2 = Fe3O4

其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發生類似反應，生成相應的金屬氧化物。

3、金屬氧化物與水反應，生成相應的堿。

如CaO+H2O= H2CO3

其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應生成相應的堿

4、非金屬氧化物與水反應，生成相應的酸。

如 CO2 +H2O= H2 CO3

其它非金屬氧化物SO2 、 SO3 也可以與水生成相應的酸。

5、其它如2CO+ O2 = 2CO2等。

2.分解反應(多變一:AB=A+B)：

指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應

1、不溶性碳酸鹽高溫分解 如CaCO3= CaO+CO2↑

2、不溶性堿受熱分解，如Cu(OH)2 = CuO + H2O

3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O

4、某些堿式鹽受熱分解如 Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO+ CO2↑+ H2O

5、其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

2KClO3 MnO2 2KCl+ O2↑

2KMnO4 加熱 K2MnO4 +MnO2+ O2↑

3.置換反應(A+BC=B+AC)：

指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應

1、活潑金屬與酸反應(金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬，酸不包括濃硫酸和硝酸)例如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2、金屬與鹽反應，生成新鹽與新金屬。鹽(含較不活潑金屬)+金屬(較活潑)——金屬(較不活潑)+鹽(含較活潑金屬)鹽須溶于水，金屬須比鹽中金屬活潑，鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發生置換反應。如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 + Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag

3、氫氣還原金屬氧化物，H2 +CuO = Cu+H2O

4、碳還原金屬氧化物。3C+Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2↑

4.復分解發應(AB+CD=AD+BD)：

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應

1、酸+堿性氧化物——鹽+水

如Fe2O3+ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O

2、酸+堿——鹽+水(中和反應)

HCl + KOH=KCl+ H2O

3、 酸+鹽――新酸+新鹽

如HCl + AgNO3=AgCl↓ ¬+ HNO3 (用于：檢驗Cl-;除去HNO3中的HCl)

4、 堿+鹽——新堿+新鹽 注：反應物必須都溶于水

如2NaOH + CuSO4¬ = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (現象：藍色沉淀)

5、鹽a+鹽b——新鹽c+新鹽d 注：反應物必須都溶于水

如NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3(用于：除去NaNO3中的NaCl)

注意; 堿+酸性氧化物——鹽+水，不屬于復分解反應。

如2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(NaOH在空氣中變質的原因

【小試牛刀】

1.下列基本反應類型中,一定有單質生成的是(C)

A、化合反應B、分解反應

C、置換反應D、復分解反應

2.在這四種基本化學反應類型中,元素化合價肯定沒有變化的反應類型有(D)

A、化合反應B、分解反應

C、置換反應D、復分解反應

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