考點1 原子的構成

⒈構成原子的粒子

⒉在原子里，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。

考點2 相對原子質量

⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。⒉表達式：Ar=其他原子的質量/(碳-12的質量×1/12)相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數+中子數

考點3 元素

⒈元素的定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。⒉元素的種類決定于核電荷數(即核內質子數)。⒊地殼中含量列前四位的元素(質量分數)：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金屬元素是鋁。⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

考點4 元素符號

⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。

⒉書寫：⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個原子。例如：H：①表示氫元素②表示一個氫原子

2H：表示二個氫原子，2H不能說成二個氫元素

注意：元素只講種類，不講個數;原子即講種類，又講個數。

考點5 物質組成、構成的描述

⒈物質由元素組成：

如水是由氫元素和氧元素組成的。

⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：

⑴水是由水分子構成的。⑵金是由金原子構成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

⒊分子是由原子構成的。

如：水分子是由氫原子和氧原子構成的;每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。

考點6 元素周期表簡介

⒈元素周期表

⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。

⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。

⒉元素周期表的意義

⑴是學習和研究化學知識的重要工具;⑵為尋找新元素提供了理論依據;⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質(如農藥、催化劑、半導體材料等)。

考點7 核外電子的分層排布

⒈電子排布——分層排布：

第一層不超過2個;第二層不超過8個;……最外層不超過8個。

⒉原子結構示意圖：

⑴含義：(以鎂原子結構示意圖為例)

⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系

①元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。

②原子最外層電子數為8(氦為2)的結構稱為穩定結構。

⑶原子、陽離子、陰離子的判斷① 原子：質子數=核外電子數② 陰離子：質子數<核外電子數③ 陽離子：質子數>核外電子數

考點8 離子

⒈定義：

帶電荷的原子(或原子團)。

⒉分類

(注：本文中加減均為上標)陽離子：帶正電荷的離子，如Na、Mg2+陰離子：帶負電荷的離子，如Cl、O

⒊離子符號表示的意義：

表示離子(或一個離子)，如：Mg2+——表示鎂離子(一個鎂離子)2Mg2+——第一個2表示兩個鎂離子第二個2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

+

⑴離子符號前面的化學計量數(系數)表示離子的個數;⑵離子符號的表示方法：在元素符號(或原子團)右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na、Ca、Al等，陰離子：Cl、S等

⒋有關離子的小結

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷;⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價⑶常見原子團離子(請注意上下標)SO42-硫酸根離子 CO32-碳酸根離子 NO3 硝酸根離子 OH 氫氧根離子NH4+ 銨根離子

考點9 化學式

⒈化學式的寫法

A.單質的化學式⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。

B.化合物的化學式正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。

⒉幾點注意事項

⑴一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。

⒊化學式的涵義（以CO

⑴宏觀上表示一種物質：表示二氧化碳。表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。⑵微觀上表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。

考點10 化合價

⒈元素化合價的表示方法

化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：

⒉元素化合價的一般規律

⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。⑵在化合物中，金屬元素為正價。⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價;非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。⑷在化合物中，正、負化合價的代數和為零。⑸在單質中元素的化合價為零。

⒊牢記常見元素的化合價

⒋常見根（原子團）的化合價

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

⒌化合價的應用

⑴檢驗化學式的正誤;⑵根據化學式判斷元素的化合價;⑶根據元素的化合價推求實際存在物質的化學式。

考點11 有關化學式的計算

1.計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和2.計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比3.計算物質中某元素的質量分數物質中某元素的質量分數=(該元素的相對原子質量×原子個數)÷化合物的相對分子質量×100%4.計算一定質量的化合物中含某元素的質量某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數5.已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比

各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比

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