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2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn):復(fù)分解反應(yīng)

來(lái)源:本站原創(chuàng) 2023-05-31 15:32:07

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  1. 常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型
 
  酸 + 堿 → 鹽 + 水
 
  例子:HCl + NaOH = NaCl + H2O
 
  酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
 
  例子:HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
 
  H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
 
  堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽
 
  例子:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
 
  鹽1 + 鹽2 → 鹽3 + 鹽4
 
  例子:Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
 
  酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
 
  例子:H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
 
  補(bǔ)充:堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng),因?yàn)閮蓚(gè)化合物沒(méi)有交換成分,比如二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng),CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O就不是復(fù)分解反應(yīng)。
 
  2. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
 
  酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
 
  金屬氧化物和酸,酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件:
 
  反應(yīng)類(lèi)型   反應(yīng)物條件
 
  堿 + 鹽   兩者都可溶
 
  鹽 + 鹽   兩者都可溶
 
  鹽 + 酸   酸需可溶,當(dāng)鹽是碳酸鹽時(shí),無(wú)論其是否可溶,二者一般都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
 
  酸 + 堿   至少一種可溶
 
  金屬氧化物 + 酸   酸需可溶,無(wú)論金屬氧化物是否可溶,二者一般都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
 
  酸堿鹽的溶解性
 
  難溶記三鹽:BaSO4, AgCl, CaCO3
 
  易溶記三堿:KOH, NaOH, Ba(OH)2
 
  微溶記四物:Ca(OH)2, CaSO4, Ag2SO4, MgCO3
 
  都溶記四類(lèi):鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽
 
  3. 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可以判斷溶液中離子能否大量共存
 
  H+(酸性溶液)不能與OH-,CO32-和HCO3-等離子大量共存,發(fā)生的反應(yīng):
 
  H+和OH-反應(yīng)生成H2O
 
  H+與CO32-和HCO3-反應(yīng)生成H2O和CO2
 
  OH-(堿性溶液)不能與Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Zn2+,Cu2+等金屬離子及H+,NH4+等離子大量共存,發(fā)生的反應(yīng):
 
  OH-與Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Zn2+,Cu2+反應(yīng)生成沉淀
 
  OH-與H+反應(yīng)生成H2O
 
  OH-與NH4+反應(yīng)生成H2O和NH3(氨氣氣體)
 
  能結(jié)合生成難溶性物質(zhì)的離子不能共存,如CO32-不能與Ca2+, Ba2+等離子共存;Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-等離子都不能夠在同一溶液中共存
 
  能夠生成微溶性物質(zhì)的離子也不能夠在同一溶液中大量共存,如Mg2+與CO32-不能夠在同一溶液中大量共存

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