1．鹽類物質(zhì)是指含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物，按分類寫出下列鹽類的化學(xué)式。
硫酸鹽：硫酸鈉Na2SO4硫酸鋇BaSO4碳酸鹽：碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3
硝酸鹽：硝酸鉀KNO3硝酸亞鐵Fe(NO3)2鹽酸鹽（氯化物）：氯化鉀KCl氯化鈣CaCl2
銨鹽：硝酸銨NH4NO3氯化銨NH4Cl鈉鹽：硝酸鈉NaNO3氯化鈉NaCl
碳酸氫鹽：碳酸氫鈉NaHCO3碳酸氫銨NH4HCO3
其它鹽：高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3
2．食鹽主要成分是NaCl，可以消除積雪的原因：降低水的凝固點；生理鹽水是0.09%的氯化鈉溶液，工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉有毒。
3．大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，可用作建筑材料、補鈣劑。
4．Na2CO3，俗稱為純堿、蘇打，水溶液呈堿性，可用于玻璃，造紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等。
5．碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，屬于鹽類，俗稱小蘇打，其溶液呈堿性，除了治療胃酸過多癥，還用作發(fā)酵粉。
6.檢驗碳酸鹽的操作方法：取樣，向待測樣品中加入適量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明含有CO32-。
7．復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
�。ㄍㄊ剑篈B+CD=AD+CB，口訣：雙交換，價不變）
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
8．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”（又稱侯氏制堿法）制得的“堿”是純堿。
9．植物生長需要量較大的元素是氮、磷、鉀；如果含其中的兩種或以上元素叫復(fù)合肥。
葉色發(fā)黃，缺氮肥；莖不壯易倒伏，缺鉀肥；抗寒抗旱靠磷肥。
灰色粉末是磷肥，液體化肥是氨水，一般難溶于水的肥是磷肥，常溫下有氨味的是碳酸氫銨。
10．銨態(tài)氮肥加熟石灰研磨：會放出具有刺激性氣味的氨氣。（尿素是不是銨態(tài)氮肥？不是）
11．草木灰主要成分是碳酸鉀，其溶液呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混用，這樣會讓化肥失去肥效。
12．氨水化學(xué)式：NH3·H2O，屬于堿類。是NH3溶于水得到的溶液，溶液存在的離子是NH4+和OH-。13.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)：
�。�1）主要步驟是：①溶解②過濾③蒸發(fā)④計算產(chǎn)率。玻璃棒在溶解過程的作用是攪拌，加速溶解，過濾時玻璃棒的作用是引流，防止液滴飛濺。
（2）在蒸發(fā)操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺，當蒸發(fā)皿中有較多固體析出時，
停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余溫使濾液蒸干。
14．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）的一般方法：
�。�1）先加過量的NaOH除去Mg2+；
�。�2）加過量的BaCl2除去SO42-；
�。�3）加過量的Na2CO3
除去Ca2+和過量的Ba2+；（4）這時濾液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3，再加適量的稀鹽酸，除去過量的OH-和CO32-；（5）最后蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。（Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后）
