常見的鹽及鹽的性質

1.常見的鹽

定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。

注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。

2.精鹽提純

去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。

(1)實驗步驟：溶解、過濾、蒸發

(2)實驗儀器

注意：

① 蒸發皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發皿2/3.

② 溶解時用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。

③ 加熱時用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺

④ 待蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停對于止加熱。

3.鹽的化學性質

鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ

CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。

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