來源:網絡資源 2023-08-12 19:15:01
三、氫氣
1.氫氣的性質
(1)物理性質:密度最小的氣體,難溶于水
(2)化學性質:
①可燃性:氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2
2H2O 現象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發出淡藍色火焰,放出熱量不純的氫氣點燃很可可以會爆炸,所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
②還原性:氫氣還原氧化銅 H2 +CuO
Cu+H2O 現象:黑色固體逐漸變為光亮的紅色固體,管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注重事項:“酒精燈遲到早退”,即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣,防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);實驗結束時要先停止加熱,繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
2.氫氣的用途:充氣球,冶煉金屬,高可以燃料,化工原料。
3.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是:鋅粒和稀硫酸,)
?鋅粒和稀硫酸反應 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵和稀硫酸反應 Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 ↑
鎂和稀硫酸反應 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋁和稀硫酸反應 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
鋅粒和鹽酸反應 Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑
鐵和鹽酸反應 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
鎂和鹽酸反應 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑
鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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