一、溶液的形成

1. 溶液

（1）概念：

一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

（2）特征：

均一性、穩定性

（3）組成

① 溶質：被溶解的物質，可以是固體、液體、氣體

② 溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑

2. 溶解

（1）吸熱：

一些物質溶于水后，整個過程中溶液溫度降低，如NH4NO3(或硝酸銨)固體

（2）放熱：

一些物質溶于水后，整個過程中溶液溫度升高，如NaOH固體、濃H2SO4

（3）吸放熱不明顯：

多數物質溶于水后，整個過程中溶液溫度變化不明顯，如NaCl固體

【注意】

a. 氧化鈣遇水放熱是因為氧化鈣與水反應放熱

b. 吸熱、放熱現象通常會引起密閉容器內壓強的變化

二、乳化

1. 乳化現象：

洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強，這種現象稱為乳化

2. 應用：

利用洗滌劑的乳化作用清洗餐具上的油污等

三、飽和溶液與不飽和溶液

1. 概念

(1)不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，還能繼續溶解這種溶質的溶液

(2)飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續溶解這種溶質的溶液

2. 判斷依據

(1)根據能否繼續溶解該物質判斷：在溫度、溶劑的量不變時，繼續向溶液中加入該物質，觀察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液

(2)根據溶解的量判斷

3. 轉化

【注意】

析出晶體后的溶液一定是同條件下的飽和溶液

四、結晶

1. 概念：

溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程

2. 方法

(1)蒸發結晶：通過蒸發溶劑的方法使溶質析出，適用于溶解度受溫度影響較小的物質，如氯化鈉

(2)降溫結晶(冷卻熱飽和溶液)：通過降溫的方法使溶質析出，適用于溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質，如硝酸鉀

五、溶解度及溶解度曲線

1. 溶解度

（1）固體溶解度

① 概念：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

② 影響因素

內因：溶質､溶劑本身的性質

外因：溫度【多數固體物質溶解度隨溫度的升高而增大，但NaCl(變化不大)､Ca(OH)2(降低)等除外】

（2）氣體溶解度

① 概念:在壓強為101kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積

② 影響因素

內因：溶質､溶劑本身的性質

外因：溫度(溫度越高,氣體的溶解度越小)､壓強(壓強越大,氣體的溶解度越大

2. 溶解度曲線(針對固體溶質)

（1）概念：

溶解度隨溫度變化的曲線。縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度

（2）意義

① 點

曲線上的點：表示物質在對應溫度下的溶解度

兩曲線的交點：表示兩物質在某溫度下溶解度相等

② 線

曲線的走向表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢

曲線的陡緩表示物質溶解度受溫度影響的變化大小

六、溶液的定量組成(濃度)

1. 溶質質量分數的計算公式

2. 溶液的稀釋

（1）原理：

稀釋前后,溶質質量不變

（2）公式：

A×a%=B×b%(其中a%､b%分別為稀釋前后溶質的質量分數，A、B分別為稀釋前后溶液的質量，即B=A+加入溶劑的質量)

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