考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律

⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：

五個(gè)不變：

原子的種類不變

原子的數(shù)目不變

原子的質(zhì)量不變

元素的種類不變

反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變

兩個(gè)一定改變：

物質(zhì)種類一定改變

分子的種類一定改變

一個(gè)可能改變： 分子總數(shù)可能改變

⒊關(guān)鍵詞的理解

⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。

⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)

⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(P88)

⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定(P89)

⑶蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(P90)

⑷鎂條燃燒(P91)⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算;

⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題;

⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成;

⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。

考點(diǎn)2 化學(xué)方程式

⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

⒉化學(xué)方程式提供的信息(意義)：

⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)(反應(yīng)物是什么)

⑵生成了哪些物質(zhì)(生成物是什么)

⑶反應(yīng)條件⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比

⒊化學(xué)方程式的讀法 (以C + O2===CO2為例)

⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳;

⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳;

⑶粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。

考點(diǎn)3 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

⒈書(shū)寫(xiě)原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。

⒉書(shū)寫(xiě)步驟

⑴寫(xiě)：根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連;

⑵配：配平化學(xué)方程式;

⑶等;將短橫線改為等號(hào);

⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。

⑸查：檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。

注：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)很重要!!一定要仔細(xì)檢查，配平、條件、等號(hào)、氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)等!!!!

【思考】

走出質(zhì)量守恒定律應(yīng)用中的誤區(qū)

1.在反應(yīng)A+B=C中，有同學(xué)認(rèn)為：ag的A物質(zhì)和bg的B物質(zhì)完全反應(yīng)，一定生成(a+b)g的C物質(zhì)。你覺(jué)得對(duì)嗎，說(shuō)出你的理由。

2.在反應(yīng)2A+B=3C+2D中，有同學(xué)認(rèn)為：mg的A物質(zhì)和ngB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)如果生成pg的C物質(zhì)，那么生成的D物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是(2m+n-3p)/2g。你同意他的結(jié)論嗎，說(shuō)出你的理由。

3.在金屬鎂燃燒的反應(yīng)中，關(guān)于質(zhì)量守恒定律，有以下幾種說(shuō)法，你認(rèn)為正確的是哪個(gè)，說(shuō)明理由。

A.5g鎂和3g氧氣完全反應(yīng)可生成8g氧化鎂

B.3g鎂和2g氧氣完全反應(yīng)可生成5g氧化鎂

C.2.4g鎂和3.2g氧氣完全反應(yīng)可生成5.6g氧化鎂

D.4.8g鎂和3.2g氧氣完全反應(yīng)可生成8g氧化鎂

【練習(xí)】

1.在反應(yīng)3A+2B=C+2D中，10gA與21gB恰好完全反應(yīng)，生成13gC，則7gB與足量的A反應(yīng)生成D的質(zhì)量是g。

2.在反應(yīng)3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+ 2X↑+ 4H2O 中的X的化學(xué)式是。

3.某密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.C一定是化合物，D可能是單質(zhì)

B.C物質(zhì)中元素的種類一定等于A、B、D三種物質(zhì)中元素的種類之和

C.反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87∶36

D.若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量比為197∶158，則反應(yīng)中A 與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1

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