一.溶液的形成

1.溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。

注意：

a、溶液不一定無色(如：CuSO4為藍(lán)色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色);

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

2.溶液的組成：

溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。

溶質(zhì)和溶劑的判斷：

①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);

②都為液態(tài)時(shí)量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì);

③有水時(shí)，水一定是溶劑，其它的為溶質(zhì);

④不知道量的多少時(shí)可以根據(jù)名稱——溶質(zhì)的溶劑溶液，前面的為溶質(zhì)，后面的為溶劑。

3.乳濁液：

不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

4.乳化：

由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

5.懸濁液：

固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。

6.飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：

①飽和溶液不一定是濃溶液;

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

7.溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象：

①溶解的過程：a、擴(kuò)散吸熱;b、水合放熱;兩個(gè)過程共同決定溶解時(shí)是吸熱還是放熱;

②溶解吸熱：如NH4NO3溶解;

③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;

④溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。

二.溶解度

1.固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素：

①條件：一定溫度;②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑;③狀態(tài)：達(dá)到飽和;④質(zhì)量：單位：

(2)溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：

①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類);②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。

2.氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體的性質(zhì);②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小);③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

3.混合物的分離

(1)過濾法：分離可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

三.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

應(yīng)該注意：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

2.飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

①濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不一定是不飽和溶液。

②對溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況(同溫、同壓)下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大。

3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

溶解度是用來表示一定溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用來表示溶液組成。

4.配制一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

①練習(xí)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液。

②加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

實(shí)驗(yàn)用品：

托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(10mL、100mL)、蔗糖。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①計(jì)算

根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需要的：Ⅰ蔗糖質(zhì)量：50g×5%=2.5g，Ⅱ水的質(zhì)量：50g-2.5g=47.5g

②稱量(量取)

用托盤天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。(思考：為什么不選用10mL的量筒呢?如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會(huì)導(dǎo)致誤差偏大)

③溶解

把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。

④貯存

把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。

5.關(guān)于溶液稀釋或增濃的計(jì)算

①關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算

因?yàn)槿芤合♂屒昂螅�溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%(其中B=A+m水)

②關(guān)于溶液增濃(無溶質(zhì)析出)的計(jì)算

溶液增濃通常有幾種情況：

a.向原溶液中添加溶質(zhì)：

因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b%。

b.將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑

因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則：Ag×a%=(Ag-Bg)×b%。

c.與濃溶液混合

因?yàn)榛旌虾蟮娜芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則：Ag×a%+Bg× b%=(Ag+Bg)×c%。

6.關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

解這類問題時(shí)要注意：

①化學(xué)方程式下相對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量，而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量。

②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算。

③單位要統(tǒng)一。

7.關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況

①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。

②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算。

③若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。

④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。

⑤關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1～2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問題的計(jì)算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過化學(xué)反應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量是多少，(往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個(gè)部分組成)最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑥給定溶液中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中某種離子與水分子的個(gè)數(shù)比等形式，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如某NaCl溶液中，Na+︰H2O(數(shù)目)=1︰100，計(jì)算NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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