七、解題技巧和說明

　　（一） 推斷題解題技巧

　　看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

　　2. 一些特殊物質的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

　　藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液態固態O2（淡藍色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

　　黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3. 常見一些變化的判斷：

　　① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

　　② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀；

　　④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽；

　　⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。

　　4. 酸和對應的酸性氧化物的聯系：

　　① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）

　　CO2 + H2O == H2CO3   SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4   N2O5 + H2O == 2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　5. 堿和對應的堿性氧化物的聯系：

　　① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　　②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）

　　K2O + H2O == 2KOH   Na2O +H2O == 2NaOH

　　BaO + H2O == Ba(OH)2   CaO + H2O == Ca(OH)2

　　③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

　　Mg(OH)2 == MgO + H2O   Cu(OH)2 == CuO + H2O

　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O   2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

　　(二) 解實驗題

　　看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　　1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

　　① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;

　　② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

　　③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

　　除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

　　2.實驗注意的地方：

　　①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

　　④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　　3.常見意外事故的處理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

　　② 沾到皮膚或衣物上：

　　Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗；

　　Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸；

　　Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

　　(1)制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

　　(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

　　(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

　　5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

　　(1)有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　(2)有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

　　(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

　　6.設計實驗

　　(1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

　　實驗步驟-實驗現象-結論

　　①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。

　　②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。

　　（2）試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

　　實驗步驟-實驗現象-結論-圖

　　把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

　　7.解題：

　　計算題的類型有

　　a．有關質量分數（元素和溶質）的計算

　　b．根據化學方程式進行計算

　　c．由a和b兩種類型混合在一起計算

　　（1）溶液中溶質質量分數的計算

　　溶質質量分數 =溶質的質量/溶液的質量 × 100%

　　（2）化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算

　　某元素質量分數=某元素的原子質量和/化合物的質量 × 100%

　　（3）混合物中某化合物的質量分數計算

　　化合物的質量分數= 某化合物的質量/混合物的質量× 100%

　　（4）混合物中某元素質量分數的計算

　　某元素質量分數=某元素的質量和/混合物的質量 × 100%

　　或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 × 該元素在化合物中的質量分數

　　（5）解題技巧

　　a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

　　b.根據化學方程式計算的解題步驟：

　　①設未知量

　　②書寫出正確的化學方程式

　　③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

　　④列出比例式，求解

　　⑤答。

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