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靈活應用溶液組成知識解題 【例3】要使A克質量分數為20%的食鹽溶液變為質量分數為10%的溶液，可以采用的方法是 A.加入0.8A克水 B.加水使溶液的質量為2A C.蒸發水，析出0.1A克固態食鹽 D.加入2A克質量分數為5%的食鹽
2022-09-09
溶堿有五位，鉀鈉鈣銨鋇 硝鹽能全溶，氯鹽除銀汞 硫鹽很喜歡，不溶鋇和鉛 碳硅磷鹽間，只溶鉀鈉銨
2022-09-09
【溶液的日常生活用途】 1.生理鹽水，給病人補水，維持人體滲透壓。 2.肥皂水呈堿性，可以改善酸性太強的土壤。 3.蔗糖溶液，補充人體能量。 4.醋酸溶液，可以食用。 5.小蘇打溶液，蒸饅頭。 6.碘酒溶液，對傷口殺
2022-09-09
【溶液的分類】 飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。
2022-09-09
【溶液的組成】 (1)溶液由溶劑和溶質組成 溶質：被溶解的物質溶劑： 溶液質量=溶劑質量+溶質質量 溶液的體積 溶質的體積+溶劑的體積 (2)溶質可以是固體(氯化鈉、硝酸鉀等)、液體(酒精、硫酸等)或氣體(氯化氫、二氧
2022-09-09
【關于溶液的理解】 (1)溶液屬于混合物; (2)溶液的特征是均一、穩定; (3)溶液中的溶質可以同時有多種; (4)溶液并不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色; (5)均一、穩定的液體并不一定郡是溶液，如水; (6)溶液不一定
2022-09-09
【關于溶液的理解】 (1)溶液屬于混合物; (2)溶液的特征是均一、穩定; (3)溶液中的溶質可以同時有多種; (4)溶液并不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色; (5)均一、穩定的液體并不一定郡是溶液，如水; (6)溶液不一定
2022-09-09
溶解度曲線 1、 溶解度曲線的意義： ① 溶解度受溫度變化而變化的趨勢 ② 溶解度曲線上的任一點表示物質在該溫度下的溶解度 ③ 交點：表示幾種物質在交點所示溫度下的溶解度相等 2、 溶解度曲線的應用： ① 查閱某
2022-08-21
配制溶液的步驟: (1)用溶質和水配制一定溶質質量分數的溶液 ①實驗用品:托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等。 ②實驗步驟: 計算 稱量藥品 量取水 攪拌溶解 a.計算所需溶質和水的質量; b.用托盤天平稱
2022-08-21
鹽溶液的反應方程式 1. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金屬鐵的治煉原理：55.3CO+ 2Fe2O
2022-08-21
判斷溶液是否飽和的方法： ①觀察法:當溶液底部有剩余溶質存在，且溶質的量不再減少時，表明溶液已飽和。 ②實驗法:當溶液底部無剩余溶質存在時，可向該溶液中加入少量該溶質，攪拌后，若能溶解或溶解一部分，表明
2022-08-21
在飽和溶液中： 溶質質量分數 即飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變,質量分數就不變。 相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總 關注中考網微信公眾號 每日推送中考知識點，應試技巧 助你迎接20
2022-08-21
影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度（外在因素） a、大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 b、少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl c、極少數物質溶解度隨溫度升高而
2022-08-21
飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑 相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總 關注中考網微信公眾號 每日推送中考知
2022-08-21
氣體法 根據某物質加入某一試劑，是否有氣體產生，予以鑒別。 例：有兩瓶失落標簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。 使用鹽酸鑒別。反應離子方程式：CO32-+2H+=CO2 +H2O. 相關推薦： 2022年中考各科目重點知
2022-07-18
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