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酸 酸性氧化物 + 水 在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
2023-03-21
金屬 + 非金屬 無氧酸鹽 此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑， 非金屬也越活潑時，反應就越容易進行。
2023-03-21
堿性氧化物+水 可溶性堿 可溶性堿對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿，K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶于水，它對應的CaO也能與水反應。其余的堿性氧化物一般與水不反應或不易反應。
2023-03-21
堿 鹽 由堿轉化成鹽的三個途徑：堿 + 酸性氧化物 鹽 + 水堿 + 酸 鹽 + 水 堿 + 某些鹽 另一種堿 + 另一種鹽。
2023-03-21
堿 堿性氧化物+水 不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對應的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。
2023-03-21
非金屬+氧氣 非金屬氧化物 除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬，一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。 非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。
2023-03-21
酸性氧化物 + 水 含氧酸 除不溶性的SiO2外， 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
2023-03-21
金屬+氧氣 金屬氧化物 除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發生化合反應，金屬越活潑與氧化合就越容易，反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是堿性氧化物。
2023-03-21
鹽的化學性質： (1)鹽溶液十金屬 新鹽十新金屬：CuSO4+Fe＝＝＝FeSO4+Cu (2)鹽十酸 新鹽十新酸：AgNO3+HCl＝＝＝AgCl +HNO3 (3)鹽溶液十堿溶液 新鹽十新堿：Ba(OH)2+Na2SO4＝＝2NaOH+BaSO4 (4)鹽溶液十鹽溶液 新鹽
2023-02-12
碳酸氫鈉（俗稱小蘇打） 物理性質：白色粉末、易溶于水 化學性質：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 用途：焙制糕點所用的發酵粉主要成分，治療胃酸過多的一種藥劑。
2023-02-12
碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分） 物理性質：白色固體，難溶于水 化學性質：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 用途：建筑材料、人體補鈣劑
2023-02-12
碳酸鈉(Na2CO3)(俗稱純堿、蘇打，水溶液呈堿性) (1)性質：物理性質：白色粉末，易溶于水; 化學性質：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3 (2)用途：用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等
2023-02-12
日常生活中的用途。 1．氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽) (1)性質：純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl 2、CaCl2等雜質而易吸收空氣里的水分而潮解；食鹽的溶解度隨溫度變化不大。 (2)制法：因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大
2023-02-12
用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度 1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質，如石蕊和酚酞試液。 2.pH 表示溶液酸堿性的強弱程度。數值0 14之間。最簡單的測試溶液pH的方法是使
2023-02-12
常見堿的主要性質和用途 陰離子全部都是氫氧根離子(OH-) 堿類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶液中存在的。 1、氫氧化鈉特性 潮解 氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而，因此可作某些氣體的干燥劑
2023-02-12
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