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一、空氣中氧氣含量的測定 1.操作步驟：在集氣瓶內加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點燃燃燒匙內的紅磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開
2018-10-08
一、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金 1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率
2018-10-08
所周知，考入一所好的高中不容易。在競爭激烈、分分必爭的中考里，每1分都顯得格外重要。朽總結了中考化學10大易錯點舉例講解分析�。�！中考化學要拿滿分還得看它！ 中考化學易錯點一：走進化學實驗 易錯點： 滴管
2018-10-08
1. 沉淀法 待鑒別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產生，進行鑒別。 例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 解：使用BaCl2溶液鑒定。 反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4 2. 氣體法 根據某物質加入某一
2018-10-04
一、常見的溶液 1．懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。特點：固液混合物，且不穩定，易分層。如：黃河水，豆奶，石灰漿。 2．乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。特點：液液不穩定混合物，易分層
2018-10-04
考前三個月你還在迷茫嗎？還在備戰中考、復習化學抓不住重點而苦惱嗎？今天化學姐就給大家總結中考化學十大必考點供大家參考、學習，后面的學習只要大家著重去看這些知識，學習有目的，成績自然能提高！ 重要考點之
2018-10-04
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什么是反應物質和什么是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時
2018-10-04
用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。 1.計算相對分子質量。 相對分子質量
2018-10-04
（一）、有機化合物 是否含有碳元素 無機化合物 有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽） 1、生活中常見的有機物 CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH
2018-10-04
（一）、組成人體的元素：50多種 常量元素（11種） 在人體中含量 0.01% O C H N Ca P K S Na Cl Mg 微量元素 在人體中含量 0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 （二）、人體中的常量元素 1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中 （1）
2018-10-04
六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水 （一）、蛋白質 1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。 2、存在： 動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花
2018-10-04
（一）．常見的幾種鹽：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等） 1．氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽) (1)性質：NaCl的熔、沸點高；純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl2、CaCL2等雜質，能吸收空氣里的水分而潮解；食鹽的溶
2018-10-04
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應 2、應用： （1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠的廢水 （3）用于醫藥 3、溶液酸堿度的表示法 pH （2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少
2018-10-04
1．堿的物理性質： （1）氫氧化鈉（NaOH）：白色固體，易溶于水（放熱），易潮解（可做干燥劑），有強烈的腐蝕性。（俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉） （2）氫氧化鈣：Ca（OH）2：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗稱石灰
2018-10-04
1、酸的物理性質： （1）濃鹽酸：純凈的濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，易揮發（在空氣中能形成白霧）、有腐蝕性。 （2）濃硫酸：無色油狀液體，不易揮發、有吸水性（常作干燥劑）、脫水性（使物質碳化）、強的氧
2018-10-04
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