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人教版課程標準試驗教材125頁[實驗7-1]，點燃三支蠟燭，在其中一支蠟燭上倒蓋一只燒杯，將另兩支蠟燭放入燒壞中，然后向其中一只燒杯中加入少量的碳酸鈉和鹽酸，觀察現象并分析原因。從倒蓋燒杯，使蠟燭熄滅的實驗
2018-03-17
一、基本考點 考點1.物質的變化 （1）物理變化：沒有生成其他物質的變化，通常是物質的形狀、狀態發生變化。（2）化學變化：有其他物質生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現象
2018-03-17
考點1、藥品的取用 （1）取用原則：① 三不 原則：不用手摸藥品、不湊近聞藥品的氣味，不嘗藥品的味道；②節約原則：要嚴格按實驗規定的用量取藥品；如果沒有說明用量時，應按最少量取用：液體1~2mL，固體只需蓋滿
2018-03-17
1、藥品的存放 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取
2018-03-15
1.物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。 化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變化 不一定同時發生化學變化。物質的三態
2018-03-15
金屬活動順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性依次減弱
2018-03-15
二氧化碳的性質 1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體 干冰 2、化學性質： 1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的
2018-03-15
單質碳的化學性質： 單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同！ 1、常溫下的穩定性強 2、可燃性： 完全燃燒（氧氣充足），生成CO2：C+O2點燃CO2 不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+O2點燃2CO 3
2018-03-15
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。 2、一正氧、二負氫實驗現象表達式電解水
2018-03-15
原子：化學變化中的最小微粒。 （1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有氣體等。 （2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的
2018-03-15
酸的組成 氫離子+酸根離子 （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）酸的PH （3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應 酸+金屬==鹽+氫氣 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 （4）跟堿性氧化物和某些
2018-03-15
離子能否共存取決于兩種離子相遇后能否生成水，氣體或沉淀，若能生成上述物質則離子不能共存。常見的有： 1：H+和OH-反應會生成H2O 2：H+和CO3（2-在數字3上面，打不起 ）反應會生成H2CO3，分解后生成H2O和CO2氣體
2018-03-15
粗鹽提純 粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等），可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質跟液體分離。過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體
2018-03-15
生活中常見的鹽 （1）氯化鈉（NaCl）：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調味品，b、配制生理鹽水，c、工業原料，d、工業上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉
2018-03-15
托盤天平 稱量器 托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為 左物右碼 。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大孝
2018-03-15
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