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化學常見知識點推薦復分解反應知識點精講 復分解反應： 兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。 實質：互相交換陰陽離子 條件：產物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。
2015-04-19
一、碳的幾種單質 1、同一種元素可以組成不同的單質(物質) 2、碳元素組成的單質有金剛石、石墨和C60等。 3、金剛石： 物理性質：無色透明的固體，是天然存在的最硬的物質， 主要用途：可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探
2015-04-19
1． 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。) 2．可溶性堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2
2015-04-19
1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。 2．酸（除硝酸） + 金屬 鹽 + 氫氣 （置換反應） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金
2015-04-19
化學方程式與溶質質量分數的綜合計算 化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算
2015-04-19
單質碳的化學性質: 說明：碳的幾種單質物理性質各異,而化學性質卻相同! 1、常溫下具有穩定性(古代字畫 三能長久保存的原因) 2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C+O2點燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足)生成 CO：
2015-04-19
溶質質量分數 定義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。 數學表達式：溶質質量分數( )
2015-04-19
常見化學知識點推薦溶質的質量分數的理解 溶質的質量分數的理解 ①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體溶液質量和溶質質量。 ②溶質的質量分數一般用百分數表示。 ③溶質的質量分數計算式中
2015-04-19
兩種綠色能源 （1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物) 物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O (發出藍色火焰
2015-04-19
化學分類知識推薦：最理想的燃料 最理想的燃料 新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料： 優點：資源豐富，放熱量多，無污染。 需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全
2015-04-19
生活中常見的鹽 (1)氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調味品，b、配制生理鹽水，c、工業原料，d、工業上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯
2015-04-19
粗鹽提純 粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(泥沙等)，可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質跟液體分離。過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離
2015-04-19
中考化學方程式總結：與氫氣有關 1.氫氣在空氣中燃燒 化學方程式：2H2+O2 2H2O;實驗現象：淡藍色的火焰。 2.鋅與稀硫酸反應生成氫氣 化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。 3.鐵
2015-04-19
中考化學方程式總結：與鐵有關 初三化學方程式總結：與鐵有關 1.鐵在氧氣中燃燒 化學方程式：3Fe+2O2 Fe3O4;實驗現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。 2.鐵與酸發生置換反應 與鹽酸反應，化學方程式：Fe
2015-04-19
中考化學方程式總結：與銅有關 1.銅在空氣中加熱 化學方程式：2Cu+O2 2CuO;實驗現象：紅色銅片表面逐漸變黑。 2.銅與硝酸銀發生置換反應 化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;實驗現象：銅表面慢慢生成了銀白色金
2015-04-19
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