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1、堿性氧化物+酸 鹽+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、堿+酸 鹽+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==
2015-04-11
1、堿性氧化物+酸 鹽+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、堿+酸 鹽+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==
2015-04-11
與氧有關的化學方程式： 2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 S+O2 點燃====SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。 C+O2點燃====CO2 現
2015-04-11
跟氫有關的化學方程式： 2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 現象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 現象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體 2Al+3H
2015-04-11
電解水實驗 1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。 2、一正氧、二負氫實驗 現象
2015-04-10
水的化學性質 (1)分解 2H2O=通電= 2H2 +O2 (2)水可遇堿性氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
2015-04-10
分子的性質 (1)分子質量和體積都很校 (2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。 (3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較
2015-04-10
數字表示意義 1、元素符號前的數字：表示原子個數2N 2、化學式前面的數字：表示分子個數2H2O 3、離子符號前面的數字：表示離子個數 4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+ 5、元素符號正上方的數字
2015-04-10
原子結構關系 ①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數) 因為原子中質子數=核電荷數。 ②質子數決定元素的種類 ③質子數、中子數決定原子的相對原子質量 因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。 ④電子能量
2015-04-10
2015年最新初中化學基礎知識：原子中的電量關系 原子中的電量關系 在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內
2015-04-10
2015年最新初中化學基礎知識點：核外電子排布規律 核外電子的分層排布規律： 第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個
2015-04-10
離子概念 離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。 離子里：質子數=核電荷數=電子數 帶電量 離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價 陽離子:
2015-04-10
原子團概念 原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團 常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+ 碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫
2015-04-10
分子原子區別 分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點 (1)都是構成物質的基本粒子 (2)質量、體積都非常小，彼此間均
2015-04-10
原子 原子：化學變化中的最小微粒。 (1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠
2015-04-10
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