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初中五大學科

中考化學酸與堿:濃硫酸和濃鹽酸

長期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸,為什么溶質的質量分數都會減小? 答:因為濃硫酸有吸水性,長期敞口放置易吸收空氣中水分,溶劑質量增加,溶液質量增加,溶質的質量分數減小;濃鹽酸有揮發性,易揮發出溶質,溶質

2019-09-06

中考化學酸與堿:溶液的酸堿度

用pH試紙測定溶液的酸堿度時,能否將試紙用水潤濕? 答:不能。潤濕后相當于將溶液稀釋了,酸性和堿性都減弱了。潤濕后測定的酸性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏大,而堿性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏校 新初

2019-09-06

中考化學酸與堿:“酸溶液”和“酸性溶液”

酸溶液 和 酸性溶液 , 堿溶液 和 堿性溶液 是一回事嗎? 答:不是。酸溶液僅指溶質為酸的溶液,一定屬于酸性溶液;如鹽酸、硫酸。但某些鹽類化合物的溶液如NaHSO4也顯酸性,卻不屬于酸溶液; 堿溶液指可溶堿的

2019-09-06

中考化學酸與堿:平日的調味品

我們平日所說的調味品鹽與化學上的鹽是一回事嗎? 答:不是。我們平日所用的廚房調味品鹽指的是食鹽,也就是氯化鈉(NaCl),而化學上所指的鹽是一類化合物的名稱,就像酸、堿一樣,這類化合物在水中都能電離出金

2019-09-06

中考化學酸與堿:判斷NaOH溶液與稀鹽酸

如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應恰好完全進行? 答:我們可以利用指示劑來完成,在燒杯中加入約10ml氫氧化鈉溶液,滴入2~3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并邊滴邊不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好由紅色

2019-09-06

中考化學備考順口溜_酸堿鹽

6.酸堿鹽 鹽酸硫酸和硝酸,全溶于水為強酸。 胃液消化靠鹽酸,工業冶金用硫酸。 煙霧炸藥靠硝酸,化工化肥很常見。 氫氧化鈉為強堿,火堿燒堿苛性鈉。 氫氧化鈣也常見,石灰建材需要它。 氫氧化銅為藍

2019-09-05

初三化學 酸堿鹽計算題

一、選擇題 ( 只有1個 正確答案) 1.鑒別稀鹽酸和稀硫酸應選用( ) A.AgNO3 B.BaCl2 C.石蕊試液 D.酚酞試液 2.下列化學方程式正確的是( ) A.Cu + H2SO4 === CuSO4 + H2 B.Fe + 6 HCl == 2FeCl3 + 3 H2 C.

2019-09-05

2020初三化學基礎知識總結:鹽的溶解性

鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。 含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3

2019-08-28

2020初三化學基礎知識總結:堿的溶解性

堿的溶解性 溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaS

2019-08-28

2020年中考化學復習資料:化學酸、堿、鹽九大知識點

氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握: 一、化學用語 1、電離方程式H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物質的俗稱和主要成分 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰、石灰水

2019-08-28

2020年中考化學輔導:酸、堿、鹽十大知識點(3)

九、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸―――有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸―――有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強氧化性。 3、濃硫酸―――無揮發性。粘稠的油狀液體。有

2019-08-28

2020年中考化學輔導:酸、堿、鹽十大知識點(2)

六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定 1、指示劑―――溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉

2019-08-28

2020年中考化學輔導:酸、堿、鹽十大知識點(1)

氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握: 一、化學用語 1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物質的俗稱和主要成分生石灰――CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成

2019-08-28

2020中考化學酸堿鹽知識點歸納總結(7)

22.根據化學肥料所含的植物營養元素可把化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料(含兩種或兩種以上常量營養元素)等。銨態氮肥[如NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4]不能和熟石灰一起混合使用。 23.中國制堿專家侯德榜

2019-08-27

2020中考化學酸堿鹽知識點歸納總結(6)

13.濃鹽酸與濃硫酸的比較 濃硫酸 濃鹽酸 溶質的化學式 H2SO4 HCl 顏色 無色 無色 狀態 粘稠液體 液體 氣味 無味 刺激性氣味 密度 比水大 比水大 敞開試劑瓶口發生的現象 質量增加(溶質 質量分數減小) 有白霧

2019-08-27

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