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1．酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。生活中常見的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 2．堿性溶液（溶液中有OH-）：指pH大于7的溶液。生活中
2019-08-27
酸堿鹽知識歸納 一、概念： 1、 酸的組成--氫離子＋酸根離子 2、 堿的組成--金屬離子＋氫氧根離子 3、 鹽的組成--金屬離子＋酸根離子 4、 復分解反應--由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反
2019-08-27
三、熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，堿難溶。 氯化
2019-08-27
二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸堿鹽反應的規律 1．復分解反應及其發生的條件 復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：AB+CD=AD+CB轉自:考試網 - [Examw.Com
2019-08-27
一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質區別 酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、堿、鹽的前提條件。 1．酸及酸的通性 對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們
2019-08-27
一、選擇：(每個答案1分，共63分) （ ）10﹪的葡萄糖水溶液應由下列何者組成？(A)10公克葡萄糖與100公克水(B)10公克葡萄糖與90公克水(C)180公克葡萄糖與100mL水(D)90公克葡萄糖與10公克水。 《答案》B 詳解
2019-08-27
【例題精芽： 例1：有從左到右依次排列的三種金屬X、Y和Z，把Z放入稀鹽酸中不反應，放入X(NO3)2溶液中有單質X析出。Y放入ZCl2溶液中產生YCl2。符合以上事實的是 A．Hg、Fe、Cu B．Ag、Fe、Au C．Cu、Zn、Fe D
2019-08-27
考點1．通過化學反應前后溶液酸堿性的變化確定溶液pH的變化（拓展考點） 溶液的pH可以發生改變，我們可以通過向溶液中加入酸溶液或者加入堿溶液改變溶液的酸堿性強弱程度。 要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入
2019-08-27
考點1．中和反應及其應用 （1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應，如NaOH+HCl==NaCl+H2O。 （2）中和反應的實質：酸溶液中的H+與堿溶液中的結合生成水的過程。 （3）中和反應與復分解反應的關系
2019-08-27
酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3 H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根
2019-08-27
氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 +2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①
2019-08-27
精鹽提純 去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發 2、 實驗儀器 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵
2019-08-27
酸、堿、鹽的溶解性 1、酸：大多數都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶; 硫酸鹽除BaSO4難溶
2019-08-27
制堿 (1)可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 +2NaOH (2)不溶性堿 堿和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2 +2NaCl 不溶性堿
2019-08-27
硫酸的性質及用途： 化學性質：a、與酸堿指示劑作用;b、與活潑金屬發生置換反應;c、與金屬氧化物(堿性氧化物)反應;d、與堿發生中和反應;e、與BaCl2發生復分解反應。 用途：重要化工原料，用于生產化肥、農藥、
2019-08-27
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