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2023-10-21
誤區1:物質都是由分子構成的 解析：物質不全是由分子構成的。分子只是構成物質的一種微粒，除分子外，構成物質的微粒還有原子、離子等。 誤區2:分子是保持物質化學性質的唯一微粒 解析：分子、原子和離子都是可以直
2023-10-21
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2023-10-21
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2023-10-20
知識點1 分子 1、基本性質 (1)分子質量、體積都很小; (2)分子在不停地運動。(分子運動速率與溫度有關。溫度越高，分子運動速率越快。) (3)分子間存在間隔。 (4)同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同
2023-10-20
必考知識點五 (1)元素符號前的數字：表示原子個數2N。 (2)化學式前面的數字：表示分子個數2H2O。 (3)離子符號前面的數字：表示離子個數。 (4)元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+。 (5)元素符號正上
2023-10-20
必考知識點六 離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。 離子里：質子數=核電荷數=電子數 帶電量。 離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價。
2023-10-20
必考知識點三 分子和原子的區別在于化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子。 相似點： (1)都是構成物質的基本粒子; (2)質量、體積都非常
2023-10-20
必考知識點四 (1)質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)。 因為原子中質子數=核電荷數。 (2)質子數決定元素的種類。 (3)質子數、中子數決定原子的相對原子質量。 因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。 (
2023-10-20
必考知識點二 質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)。 中子：不帶電原子不帶電。 電子：1個電子帶1個單位負電荷。 (1)構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有
2023-10-20
必考知識點一 原子：化學變化中的最小微粒。 (1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子
2023-10-20
酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+) (1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2)金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 (3)
2023-10-20
堿 2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-) (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 (2)酸性氧化物+堿 鹽+水 (3)酸+堿 鹽+水 (4)鹽+堿 另一種鹽+另
2023-10-20
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成
2023-08-28
1.金屬與酸反應 金屬和酸反應時，較活潑的金屬優先反應。如將鋅、鐵合金放入稀鹽酸中，鋅優先與稀鹽酸反應。 2.一種金屬與混合鹽溶液反應 當一種金屬遇到混合鹽溶液時，金屬優先與活動性最弱的鹽溶液反應。最弱的鹽
2023-08-28
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