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酸 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態 純凈 ：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性 用途 ①金屬除銹②
2023-07-27
堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 +2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途
2023-07-27
01 問：紫色石蕊試液如何檢驗溶液的酸堿性? 答：遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性不變色 02 問：無色酚酞試液如何檢驗溶液的酸堿性? 答：遇酸不變色，遇堿變紅，遇中性不變色 03 問：如何用PH試紙測定PH值? 答：將PH試紙
2023-06-13
化學用語 1. 電離方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO4)3=2AL3++3SO42- 2. 物質的俗稱和主要成分： 生石灰CaO; 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl ; 純堿
2023-06-13
復分解反應和酸堿鹽反應 1.復分解反應 復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：AB+CD=AD+CB 2.發生的條件 兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體
2023-06-13
熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣： 堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶 鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛; 氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。 編輯推薦：
2023-06-13
堿及堿的通性 定義：電離時生成的陰離子全部是OH-離子。堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構成。 1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 2.堿的通性 堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使
2023-06-13
常見的鹽及鹽的性質 1.常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。 注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。 2.精鹽提純 去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質
2023-06-13
酸及酸的通性 酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構成。 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 2.酸的通性：鹽 酸 HCl 硫 酸 H2SO4 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
2023-06-13
化學肥料 農作物的生長需要N、P、K等營養元素。含有這些元素的某些物質可以作為肥料。通過化學加工生產的肥料，稱作化學肥料。 1、常用的肥料： 化學肥料：氨氣(NH3 H2O)、碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸鉀(K2SO4)、磷礦
2023-06-13
幾種重要的鹽 一、鹽 1.鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類 根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。(氯化鈉為鈉鹽) 根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽
2023-06-13
幾種常見的鹽 1.氯化鈉(NaCl) 在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。 2.碳酸鈉(Na2CO3) (1)俗名：純堿、蘇打(2)純堿不是堿，是鹽(水溶液顯堿性) (3)用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等 (4)Na2CO3+ 2HC
2023-06-13
常見的堿 1.有關堿的一些性質比較 燒堿具有強腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。 氫氧化鈉溶液能夠與頭發、雞蛋清、植物油等發生化學反應，溶解其中的蛋白質。 2.堿的共同性質 由于堿電離后都能生成OH-，
2023-06-13
溶液酸堿性與生命活動的關系 1.人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細胞內液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小; 2.胃液的pH在0.9~1.5之間，在這樣的環境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無恙。因為胃里
2023-06-13
常見的酸 1.生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸(HCl)，蓄電池中含有硫酸(H2SO4)，酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3)，食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。 2.酸的分類：無氧酸(如HCl)、含
2023-06-13
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