6.工業上制純堿
(1)涉及反應
NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)問題探討
①工業制純堿時為什么先通入NH3后通入CO2?
提示:NH3在水中的溶解度大,形成的NH3·H2O呈堿性,更容易吸收CO2,得到更多的NaHCO3;若先通入CO2,得到的HCO濃度小,不利于NaHCO3的生成。
②工業上制備的純堿中可能混有哪些雜質?
提示:依據制備反應:NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl可知混有的雜質為NaCl和NH4Cl。
③“碳酸化”后過濾獲得的物質是什么?
提示:NaHCO3。
④過濾得到的母液為NH4Cl,加入熟石灰獲得循環使用的物質是什么?
提示:NH3。
⑤設計實驗證明純堿產品中混有NaCl?
提示:取少量樣品于一試管中,加水配成溶液,加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成說明純堿樣品中混有NaCl。
歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網,2023中考一路陪伴同行!>>點擊查看