8．從海水中提取鎂
(1)涉及反應
①MgSO4＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaSO4
②Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
③MgCl2·6H2OHCl氣流中△MgCl2＋6H2O
④MgCl2(熔融)電解Mg＋Cl2↑
(2)問題探討
①步驟③中加熱MgCl2·6H2O制取無水MgCl2時，為什么要在HCl的氣流中進行？
提示：防止MgCl2水解。
②從海水中提取鎂的工藝流程中，涉及哪些反應類型？
提示：分解反應、復分解反應、氧化還原反應。
③步驟④用電解法冶煉鎂時，能否用MgO代替MgCl2?
提示：不能；原因是MgO的熔點高，浪費能源。
9．從海水中提取溴
(1)涉及反應
①2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
③Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
(2)問題探討
①從海水中提取溴的工藝流程中為什么要設計兩步(步驟①、④)將Br－氧化，Br2的過程？
提示：將溴富集。
②步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因。
提示：溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率低。
③步驟②中用熱空氣吹出的溴也可以用飽和Na2CO3溶液吸收溴，寫出反應過程的化學方程式。
提示：Br2＋H2O=HBr＋HBrO，Na2CO3＋2HBr=2NaBr＋H2O＋CO2↑。
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