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2022-06-20
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2022-06-20
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2022-06-20
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2022-06-20
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2022-06-20
n=m/M，c=n/v， =m/v。原理：稀釋前的溶質質量=稀釋后的溶質質量。計算公式：濃溶液的質量 濃溶液的質量分數(shù)=稀溶液的質量 稀溶液的質量分數(shù)。 稀釋 稀釋，指對現(xiàn)有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過程。在稀釋后
2022-04-25
濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系： ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 (5)溶解時放熱、吸
2022-04-17
判斷溶液是否飽和的方法： ①觀察法:當溶液底部有剩余溶質存在，且溶質的量不再減少時，表明溶液已飽和。 ②實驗法:當溶液底部無剩余溶質存在時，可向該溶液中加入少量該溶質，攪拌后，若能溶解或溶解一部分，表明
2022-04-17
溶質的質量分數(shù) 1、公式： 2、在飽和溶液中： 3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 (1)用固體配制： ①步驟：計算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質的質量不變
2022-04-17
溶解度曲線 ①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 ②曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。 ③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
2022-04-17
混合物的分離 (1)過濾法：分離可溶物+ 難溶物 (2)結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法 ①蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl(海水曬鹽) ②降低溫度(冷卻熱的飽和溶液)：適用于得到溶解
2022-04-17
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