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配平技巧 1.碳酸鹽與酸反應找準CO32- 與H+是1:2的關系即可。 例如：Na2CO3+2HCl、Na2CO3+H2SO4(在一個硫酸分子中含2個H+)。 2.酸堿中和反應找準H+與OH-是1:1的關系即可。 例如：Cu(OH)2+2HCl、2Al(OH)3+3H2SO4。 3.
2022-08-21
熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。 相關推薦： 2022年中考各
2022-08-21
Cl-離子的檢驗 實驗操作實驗現象 實驗結論化學方程式 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Cl- AgNO3+KCl=AgCl +KNO3 2.SO42-離子的檢驗：取少量樣品于試管中，滴加Ba(N
2022-08-21
特殊離子鑒別： 相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總 關注中考網微信公眾號 每日推送中考知識點，應試技巧 助你迎接2023年中考！
2022-08-21
濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途htt 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態 純凈 ：無色液體 工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體 氣 味 有刺激性氣味 無 特 性 揮發性（揮發出氯化氫氣體） (敞口置于
2022-08-21
定義： 兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。 發生的條件： 酸、堿、鹽之間并不是都能發生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反
2022-08-21
堿的定義：電離時生成的陰離子全部是OH-離子。堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構成。 如：氫氧化鈉(NaOH俗名：火堿/燒堿)、氫氧化鈣(Ca(OH)2俗名：熟石灰) 1.常見的堿 氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質以及用
2022-07-18
精鹽提純 去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 (1)、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發 (2)、實驗儀器 過濾蒸發 注意： ①蒸發皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發皿2/3. ②溶解時
2022-07-18
復分解反應及其發生的條件 復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：AB+CD=AD+CB 發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生
2022-07-18
堿的通性 堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 酸性氧化物+堿 鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO
2022-07-18
復分解反應 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 特點：交換成分，價態不變。 反應發生的條件：生成難電離的物質（水、氣體或沉淀）。 置換反應和復分解反應沒有先后順序，可同
2022-07-18
酸堿指示劑 定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。 紫
2022-07-18
PH值的范圍：0----14 在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大 在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大 相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總 關注中考網微信公眾號
2022-07-18
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2022-07-18
PH值與溶液酸堿性的關系： PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強 例如：堿溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，
2022-07-18
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