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2022年初中化學：濃鹽酸、濃硫酸的比較

濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途htt 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態 純凈 ：無色液體 工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體 氣 味 有刺激性氣味 無 特 性 揮發性（揮發出氯化氫氣體） (敞口置于空氣

2022-03-01

2022年初中化學：酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸 有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸 有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。 3、濃硫酸 無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量

2022-03-01

2022年初中化學：鹽的化學性質

鹽的化學性質： 鹽與金屬反應生成另 一種金屬和另 一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。 鹽和酸反應生成 另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4 +2HCl。 鹽和堿反應生成另一種鹽和另一 種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)

2022-03-01

2022年初中化學：生活中常見的鹽

(1)氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調味品，b、配制生理鹽水，c、工業原料，d、工業上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e、

2022-03-01

2022中考化學酸堿鹽十大知識點（3）

酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸 有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸 有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。 3、濃硫酸 無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，

2021-12-18

2022中考化學酸堿鹽十大知識點（1）

氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握： 一、化學用語 1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物質的俗稱和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)

2021-12-18

2022中考化學酸堿鹽十大知識點（2）

氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握： 一、化學用語 1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物質的俗稱和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)

2021-12-18

2022中考化學酸堿鹽綜合練習題

2021-12-18

2022中考化學酸堿鹽單元檢測題

2021-12-18

2022中考化學酸堿鹽練習題及答案

2021-12-18

2022中考化學知識點參考：酸堿鹽的應用

1.濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。 2.濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。可做干燥劑。 使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 3. NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以Na

2021-12-18

2022中考化學百科知識點：酸堿鹽的相互關系

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應) (2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (

2021-12-18

2022中考化學復習：酸堿鹽口訣學習法

1.電離口訣： 電離電離，遇水便離 。 說明： 遇水便離 是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發生電離，并不是通電后才發生電離。 2.酸堿鹽溶液導電原因口訣： 溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵

2021-12-18

2022中考化學輔導資料：應用廣泛的酸堿鹽

1溶液的酸堿度用pH來表示，pH的范圍通常在 。當pH=7時，溶液呈 性;當pH 7時，溶液呈 性，并且pH越大，堿性越 ;當pH 7時，溶液呈 性，并且pH越小，酸性越 。 2測定pH大小的簡單辦法是使用 ，具體操作是用 蘸取待測液

2021-12-18

2022中考指南：化學拉檔題或以酸堿鹽相關知識命題

從近幾年的中考題可以看出，知識點涵蓋量最高的題就是選擇題，有的選項就是課本的原話，或是課本知識的簡單應用，而填空題，簡答題是課后習題，或通過書上的某一部分內容設定的一個問題。所以，回歸課本，把基礎知

2021-12-18