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由兩種或兩種以上元素的原子構成,在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團 常見的原子團:SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)
2015-05-27
原子:化學變化中的最小微粒。 (1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在
2015-05-27
相對原子質量: 國際上以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子質量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質量。 某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量 1/12) 注意: 相對原子質量
2015-05-27
在原子中,原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電),而每個質子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數=質子數,由于原子核內質子數與核外電子數相等,所以在原子中,核電荷數=質子數=核外電子
2015-05-27
分子原子區別在化學反應中可再分,構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分,化學反應前后并沒有變成其它原子相似點 (1)都是構成物質的基本粒子 (2)質量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,
2015-05-27
①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數) 因為原子中質子數=核電荷數。 ②質子數決定元素的種類 ③質子數、中子數決定原子的相對原子質量 因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。 ④電子能量的高低決定電
2015-05-27
⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數,由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反,因此原子不顯電性。核電荷數=質子數=核外電子數 ⑵原子核內的質子數不一定等于中子數,普通的氫原子的原子核內無中子。 ⑶
2015-05-27
2015-03-08
質量關系: m(原子)= m(原子核)+ m(電子) m(原子核) (原因是一個電子的質量很小,可以忽略) 由于一個原子的真實質量很小,使用不方便,提出一個相對原子質量的概念。
2015-03-08
電量關系: 核電荷數= 質子數(原因是中子不帶電); 質子數= 電子數(原因是原子不帶電); 所以在原子中:核電荷數= 質子數= 電子數
2015-03-08
電性關系: 不帶電的微粒:中子、原子(分子); 帶負電荷的微粒:電子; 帶正電荷的微粒:原子核、質子。
2015-03-08
①在原子里,因為 核電荷數= 數= 數,所以原子不顯電性。 ② 核內質子數就是 數。 ③質子數和中子數不一定相等但很接近 ④ 構成原子的必要粒子是質子和電子,決定原子種類的是核內 數。 ⑤ 電子質量忽略不計
2015-03-08
元素符號 1.書寫原則:第一個字母大寫,第二個字母小寫。 2.表示的意義;表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如:O:表示氧元素;表示一個氧原子。 3.原子個數的表示方法:在元素符號前面加系數。因此當元素
2015-03-06
元素的分類和分布 1.元素的分類:元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種 2.元素的分布: ①地殼中含量前三位的元素:O、Si、Al ②人體中含量最多的非金屬元素和金屬元素:O和Ca ③空氣中前二位的元素
2015-03-06
元 素 原 子 區 別 含義 宏觀概念,只分種類不計個數 微觀概念,既分種類又分個數 適用范圍 從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(或分子)的構
2015-03-06
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