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(1)分子質量和體積都很校 (2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。 (3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較校氣體比液體
2012-12-27
分子是保持物質化學性質的最小粒子。 （1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質的大
2012-12-27
核外電子的分層排布規律：第一層不超過2個，第二層不超過8個；；最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個（n代表電子層數），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數不超過8個（
2012-12-27
在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質子數=核外
2012-12-27
①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數） 因為原子中質子數＝核電荷數。 ②質子數決定元素的種類 ③質子數、中子數決定原子的相對原子質量 因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。 ④電子能量的高低決
2012-12-26
1、元素符號前的數字：表示原子個數2N 2、化學式前面的數字：表示分子個數2H2O 3、離子符號前面的數字：表示離子個數 4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+ 5、元素符號正上方的數字：表示該元素的
2012-12-10
(1)質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。 (2)質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。 (3)原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關系密切。 (4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8
2012-12-10
1. 如果在元素符號前面添上系數，就只表示該元素原子個數，不能表示該元素。如：H既表示氫元素，又表示一個氫原子；2H只能表示兩個氫原子。 2. 相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。 3. 在相對原子質量計
2012-12-10
常見考查形式為選擇、填空。涉及知識為：計算相對原子質量、元素符號的書寫及其意義。在此要明白： 所有的元素符號都有兩個意義：某元素、一個某原子。金屬、稀有氣體、部分固態非金屬（如C、Si等）還表示該物質。
2012-12-10
常見的元素的名稱及元素的分類： （1）在國際上現在統一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區別，例如用Cu來表示銅元素，O表示氧元素
2012-12-10
元素的概念 元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。元素符號的書寫和意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子；某些元素符號還能表示由原子直接構成的物質。
2012-12-10
相對原子質量： 國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。 某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量 1/12） 注意： 相對原子質
2012-12-10
質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（＋） 中子：不帶電原子不帶電 電子：1個電子帶1個單位負電荷 1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有
2012-12-10
原子：化學變化中的最小微粒。 (1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等)；金屬單質(如鐵、汞等)；稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在
2012-12-10
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