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不屬于四大反應類型中任何一個。非金屬氧化物和堿反應其實是多個反應的復合反應，例如二氧化碳氣體和氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳和水結合生成碳酸，碳酸和氫氧化鈉發生復分解反應，因此非金屬氧化物和堿反應不能單
2022-05-07
鋅和稀硫酸反應現象：有氣泡產生，鋅粒溶解，逐漸減少。鋅和稀硫酸反應化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。稀硫酸，是指溶質質量分數小于或等于70%的硫酸的水溶液。由于稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸
2022-05-07
根據電離平衡，氯氣溶與水中會電離出氯離子，而飽和食鹽水中的氯離子濃度已達飽和，濃度也非常大，所以根據平衡移動原理，氯氣難以再繼續電離，也就不能繼續溶解了，所以用排飽和食鹽水法收集氯氣。 1氯氣介紹 氯氣
2022-05-07
C2H4+CL2=CH2CLCH2CL。乙烯，化學式為C2H4，分子量為28.06，是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。兩個碳原子之間以碳碳雙鍵連接。乙烯存在于植物的某些組織、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的條件下轉化而成的
2022-05-07
將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中，因為二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度小于氯化氫的，且氯化氫可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以氯化氫被除去。反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 。 1二氧化碳的用途 1、
2022-05-07
2K+2H2O==2KOH+H2。鉀與水劇烈反應，甚至在冰上也能著火，生成氫氧化鉀和氫氣，反應時放出的熱量能使金屬鉀熔化，并引起鉀和氫氣燃燒。鉀的化學性質比鈉還要活潑，僅比銫、銣活動性差。 1鉀 鉀，元素符號K，原子序
2022-05-07
二氧化碳通入氯化鈣沒有明顯現象。也就是說，二氧化碳和氯化鈣溶液并不會因為會生成碳酸鈣沉淀而發生反應。同樣，二氧化碳通入氯化鋇溶液，二氧化硫通入像氯化鋇，氯化鋇這樣的非氧化性強酸鹽溶液中，也不會有明顯
2022-05-07
硫酸鎂，是一種含鎂的化合物，分子式為MgSO4，是一種常用的化學試劑及干燥試劑，為無色或白色晶體或粉末，無臭、味苦，有潮解性。臨床用于導瀉、利膽、抗驚厥、子癇、破傷風、高血壓等癥。也可以用作制革、炸藥、造
2022-05-07
飽和食鹽水的作用是吸收揮發出來的氯化氫氣體，并盡量減少氯氣的溶解。因為氯氣易溶于水生成次氯酸和氯離子，很不穩定，所以用飽和食鹽水加大氯離子濃度，使反應式向生成氯氣這邊偏移，減少生成的氯氣損失。 1飽和
2022-05-07
碳酸鈉與稀硫酸反應現象為：反應放出大量熱，并產生大量能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。碳酸鈉與稀硫酸反應屬于復分解反應，其化學方程式為：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 。 1碳酸鈉用途 1、玻璃工業是純堿
2022-05-07
1.用濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱制取氯氣。加熱4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2 。2.高錳酸鉀跟濃鹽酸反應。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 。3.氯酸鉀與濃鹽酸反應。KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 。 1氯氣主要用途 據統
2022-05-07
三價鐵和硫氰化鉀反應原理的離子反應方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN) 。三價鐵離子與硫氰根離子發生絡合反應生成血紅色硫氰合鐵絡合物。 硫氰化鉀的用途 用于染料工業、照相業、農藥以及鋼鐵分析能與鐵離子配位形成血
2022-05-07
化學實驗中的規律 ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱)。 ②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾
2022-05-07
濃硝酸受熱分解的化學方程式為4HNO3=加熱=4NO2 +2H2O+O2 。硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類
2022-05-07
碳酸鈉與足量或過量鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生，反應的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O。與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣泡(CO2)產生，方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。 1
2022-05-07
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