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與碳有關(guān)的化學(xué)方程式: C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下) 現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體 2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下) 現(xiàn)象:不明顯 高溫 C+2CuO=====2Cu+CO2 現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減
2015-03-29
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式: 2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O 現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 現(xiàn)象:同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體 2Al+3H
2015-03-29
激發(fā)興趣 興趣是最好的老師。剛接觸一門新的學(xué)科,大多數(shù)同學(xué)都抱有極大的興趣。化學(xué)第一節(jié)課《緒言》中有三個(gè)演示實(shí)驗(yàn),有顏色改變、沉淀生成、發(fā)熱發(fā)光等鮮明的現(xiàn)象,很容易引起我們的興趣,加上這部分內(nèi)容比較簡(jiǎn)
2015-03-29
初中化學(xué)的分子和原子是化學(xué)這一門科目的基礎(chǔ),要學(xué)好化學(xué),首先就要弄懂分子和原子的定義,以及了解物質(zhì)、元素、分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系。 一、分子 1.分子定義:物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的,其
2015-03-29
第一節(jié) 運(yùn)動(dòng)的水分子 一、水的三態(tài)變化: 1、三態(tài)變化的實(shí)質(zhì):水的三態(tài)變化就是由于水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí),運(yùn)動(dòng)加快,分子間的間隔增大,水由液態(tài)變成了氣態(tài)(或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài));失去
2015-03-29
化學(xué)實(shí)驗(yàn)室初中整個(gè)化學(xué)課程當(dāng)中都會(huì)涉及到的知識(shí)點(diǎn)。在化學(xué)考試中,化學(xué)實(shí)驗(yàn)所占的分?jǐn)?shù)都不會(huì)低。因此,化學(xué)實(shí)驗(yàn)十分重要。下面是對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)的歸納,大家在復(fù)習(xí)或者預(yù)習(xí)的時(shí)候查看一下。 一、常用儀器及
2015-03-29
2015-03-29
2015-03-29
一、溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。 (2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性。 注意: a、溶液不一定無(wú)色(如:CuSO4為藍(lán)色;FeSO4溶液為淺
2015-03-29
1.固體物質(zhì)的溶解度 (1)定義:一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān).根據(jù)物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度的大小不同,把物質(zhì)的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來(lái)描述.
2015-03-29
二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同! 1.常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個(gè)電子,既不容易得電子,也不容易失去電子,因此常
2015-03-29
初中化學(xué)空氣、氧氣和氫氣是化學(xué)這一門科目的重點(diǎn),中國(guó)教育在線整理了初中化學(xué)空氣、氧氣和氫氣這一單元相關(guān)的內(nèi)容,希望能夠幫助到大家。 二、氧氣 (一)性質(zhì) 1.氧氣的物理性質(zhì):不易溶于水,密度比空氣的略大。液
2015-03-29
易錯(cuò)點(diǎn):滴管的使用、液體的傾倒、酒精燈的使用、藥品的取用與加熱,同學(xué)們?cè)诓僮鲿r(shí)往往顧及不全,導(dǎo)致操作時(shí)失誤較多。 [例1]小明同學(xué)用調(diào)節(jié)好的托盤天平稱量10.5g氯化鈉固體,在稱量過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)指針稍微向分度盤
2015-03-29
在對(duì)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用時(shí),常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤:對(duì)質(zhì)量守恒定律中 參加反應(yīng)的 意義理解不透,常把反應(yīng)物當(dāng)成參加反應(yīng)的物質(zhì);質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué)反應(yīng),有些同學(xué)卻用來(lái)解釋一些物理變化;對(duì)可燃物燃燒或有氣體生
2015-03-29
易錯(cuò)點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)中各粒子之間的關(guān)系不明確。 原子是由原子核、核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。在原子中存在如下關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。每個(gè)原子只有一個(gè)原子核,并不是所有的原子都有中
2015-03-29
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